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2021上半年高中化學(xué)教師資格證面試考試已結(jié)束，233網(wǎng)校更新了本次考試真題及答案，供各位考生參考！
1題目:二氧化硅
2.內(nèi)容:
SiO2是硅最重要的化合物。地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)里的12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石。
石英晶體是結(jié)晶的1氧化硅 ,具有不同的晶型和色彩 。石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶，具有色彩環(huán)帶狀或?qū)訝畹姆Q為瑪瑙。沙子中含有小粒的石英晶體。
SiO2的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定了它具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)，加上SiO2在自然界的廣泛存在，從古到今都被人類廣泛地應(yīng)用著。例如，以SiO2為主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，用石英、瑪瑙制作的飾物和工藝品則為越來越多的人們所喜愛。
思考交流
根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用;請你分析以下問題: SiO2具有哪些物理性質(zhì)?化學(xué)穩(wěn)定性如何?你的根據(jù)是什么? SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的?將你的認識寫在下面橫線上，并與同學(xué)交流。
物理性質(zhì):
化學(xué)穩(wěn)定性:
SiO2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸(HF) 是惟一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸:
SiO2+4HF- =SF4↑+2H2O
玻璃中含有SiO2,所以可以用HF來刻蝕玻璃。
SiO2是酸性氧化物，它可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)? SiO2與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，例如:
SiO:+CaO====CaSiO3
SiO2與強堿反應(yīng)生成鹽，例如:
SiO2+2N2OH====Na2SiO3+H2O
3基本要求:
(1)試講時間10分鐘。
(2)教學(xué)過程中要有師生互動、課堂提問。
(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當板書設(shè)計。
參考解析：
[教學(xué)過程]
一:情景引入
教師提問：同學(xué)們，大家知道我們?nèi)粘Ｉ钪幸姷降膸r石和沙子屬于什么狀態(tài)的物質(zhì)嗎?主要成分是什么?
學(xué)生回答：巖石和沙子是固態(tài)的物質(zhì),硬度很大。
教師總結(jié)：對，巖石和沙子非常堅硬,因為它的主要成分是二氧化硅，這節(jié)課就一起來探究“二氧化硅”的性質(zhì)。
二:新課教學(xué)
[復(fù)習(xí)回顧]二氧化硅與二氧化碳都是IVA族元素形成的最高價氧化物，它們的性質(zhì)是否相同呢?回憶初中學(xué)過的二氧化碳的性質(zhì),并從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩方面回答。
學(xué)生回答：①二氧化碳的物理性質(zhì):常溫常壓下是無色無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大;
②能與水反應(yīng)生成碳酸，能與堿反應(yīng)，是酸性氧化物。
[媒體展示]觀看視頻上展示的多種含二氧化硅的物質(zhì),比較二氧化碳和二氧化硅的物理性質(zhì)。
學(xué)生回答：二氧化硅與二氧化碳的物理性質(zhì)差別很大,它是一-種堅硬難熔的固體，不溶于水。
教師提問：二氧化硅有哪些應(yīng)用?
學(xué)生回答：①以SiO2為主要成分的沙子是基本的建筑材料;
②用石英、瑪瑙可以制作各種飾物和工藝品。
[教師補充]純凈的SiO2是現(xiàn)在光學(xué)及光纖制品的基本原料。
[視頻展示]二氧化硅和-氧化碳都是酸性氧化物，那么它們的化學(xué)性質(zhì)是否相同呢，觀看視頻演示的二氧化硅分別與鹽酸、硫酸、氫氟酸反應(yīng)的視頻,描述現(xiàn)象，并書寫化學(xué)方程式?
學(xué)生回答：二氧化硅與鹽酸、硫酸不反應(yīng)，與氫氟酸能夠發(fā)生反應(yīng)，
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O。
[教師講解]與CO2不同，SiO2的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，氫氟酸是惟一可以與之發(fā)生反應(yīng)的酸。SiO2 可以與堿性氧化物、堿反應(yīng)，類比二氧化碳的方程式書寫方法，嘗試寫出SiO2與氧化鈣、氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[學(xué)生回答] SiO2+CaO===CaSiO3、SiO+2NaOH== Na2SiO3+H2O。
三:拓展提高
[教師引導(dǎo)]己知二氧化硅的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),可以利用這些知識解決日常生活中的很多問題。接下來分小組討論如下兩個問題:
①為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞?
②氫氟酸能否儲存在玻璃試劑瓶中，你有什么啟示?
[合作探究]
①因為玻璃中含有SiO2, SiO2 是酸性氧化物，能和堿起反應(yīng)，容易使玻璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。
②二氧化硅與氫氟酸能夠發(fā)生反應(yīng),故不能用玻璃試劑瓶盛裝氫氟酸,可以用塑料制品或鉛器皿儲存，我們可以用氫氟酸雕刻玻璃。
四:小結(jié)作業(yè)
小結(jié):這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅及其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，了解了二氧化硅是一種及其堅硬的固體，不溶于水，希望同學(xué)們能夠?qū)⒄n堂所學(xué)應(yīng)用到今后的學(xué)習(xí)和生活中。
作業(yè):思考元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律如何?
板書設(shè)計：略
1.題目：高一《硅的性質(zhì)》片段教學(xué)
2.內(nèi)容：硅的性質(zhì)
3.基本要求：
(1)試講約10分鐘;
(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);
(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當板書。
一、問題導(dǎo)入，激發(fā)情感
1.教師展示新興職業(yè)，提問：同學(xué)們對哪些新興職業(yè)更感興趣呢?
2.教師提出問題：你知道計算機中最重要的是什么嗎?今天我們就來學(xué)習(xí)一下計算機中芯片中的重要元素一硅。
二、自主探究，講授新課
1.教師提出問題，請同學(xué)們從元素周期律的角度來推測一下硅單質(zhì)有哪些性質(zhì)?
2.學(xué)生根據(jù)硅元素在元素周期表中的位置關(guān)系，推測出硅為過渡元素，可以初步推測硅單質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)。
3.教師展示硅單質(zhì)，請學(xué)生觀察并總結(jié)硅單質(zhì)的相關(guān)的物理性質(zhì)，教師對學(xué)生的總結(jié)進行補充，完善硅單質(zhì)的物理性質(zhì)。
4.教師請學(xué)生通過閱讀資料的方式了解硅在自然界中的存在方式及用途。
5.教師提出問題，如何將自然界中的二氧化硅轉(zhuǎn)化為可利用的高純硅呢?學(xué)生分組合作并進行合理猜測。
6.教師請學(xué)生觀看高純硅的制備視頻，并請學(xué)生結(jié)合資料卡片，組內(nèi)討論硅的制取原理。北同現(xiàn)心
7.學(xué)生通過視頻，組內(nèi)討論得出二氧化硅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硅的原理。
8.教師播放硅單質(zhì)的應(yīng)用視頻，請學(xué)生總結(jié)單質(zhì)硅的用途。
三、習(xí)題拓展，鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識進行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學(xué)生課下查閱資料，以“你不了解的硅”為主題，寫一篇科普文章。
六、板書設(shè)計：略
1.題目：高一《鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)》片段教學(xué)
2：內(nèi)容：
3.基本要求：
試講約10分鐘;
(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);
(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當板書。
一、問題導(dǎo)入，激發(fā)情感
1.教師出示多瓶不同顏色的氣體，請同學(xué)們利用所學(xué)知識猜測是哪些氣體?
2.學(xué)生利用鹵素單質(zhì)的性質(zhì)這一知識點，快速判斷出氣體。
3.教師提出問題：鹵素單質(zhì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?引入課題。
二、實驗探究，講授新課
1.教師請學(xué)生從氧化還原的角度推測鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)生初步預(yù)測鹵素單質(zhì)的性質(zhì)。
2.教師對學(xué)生的預(yù)測進行點評，并介紹鹵素單質(zhì)可以與氫氣反應(yīng)這一特性。師
3.教師請學(xué)生從原子結(jié)構(gòu)的角度推測不同鹵素單質(zhì)與鹵素單質(zhì)反應(yīng)的難易程度。
4.教師請學(xué)生觀察鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的實驗視頻，請學(xué)生根據(jù)視頻判斷自己的預(yù)測是否準確。
5.學(xué)生總結(jié)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)過程中的現(xiàn)象，并用表格的形式進行匯總。教師進一步提出問題：請回憶鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)，嘗試總結(jié)生成的氫化物的穩(wěn)定性。
6.學(xué)生通過對視頻的回顧，組內(nèi)討論， 總結(jié)出生成氫化物的穩(wěn)定性。
7.教師請學(xué)生對上述反應(yīng)進行分析，總結(jié)出鹵素單質(zhì)非金屬性的強弱變化。
8.教師提出問題：請同學(xué)們觀察以上的遞變性，嘗試總結(jié)鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)中的遞變性。
三、習(xí)題拓展，鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識進行深
四、歸納總結(jié)，深入理解
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學(xué)生課下查閱資料，了解鹵素單質(zhì)之間的反應(yīng)。
板書設(shè)計：略
1題目，高一《鐵的氧化物》片段教學(xué)
2.內(nèi)容：
3.基本要求
(1)試講約10分鐘;
(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);
(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當板書。
一、問題導(dǎo)入，激發(fā)情感
1教師展示我國金屬使用分布圖，提出問題：我國使用最多的金屬是什么呢?我國金屬浪費最多的是哪種金屬呢?
2.學(xué)生通過對圖片的觀察得出使用最多的金屬是鐵，同時通過日常生活中金屬的浪費現(xiàn)象得出浪費最嚴重的的金屬是鐵。
3.教師提出問題：鐵的浪費大部分是由于氧化，鐵有哪些氧化物呢?
二、實驗探究,講授新課
1.教師請學(xué)生根據(jù)鐵元素的化合價猜測鐵的氧化物的種類。
2.教師展示氧化鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵。請學(xué)生觀察鐵的三種氧化物的物理性質(zhì)，并分析對應(yīng)氧化物中鐵的化合價。
3.教師補充介紹鐵的三種氧化物物理性質(zhì)并介紹其在日常生活中的應(yīng)用。
4：教師請學(xué)生通過鐵的氧化物的物理性質(zhì)總結(jié)三種氧化物的鑒別方式。學(xué)生總結(jié)出可以通過顏色及氧化性對三種氧化物進行鑒別。
5.教師請學(xué)生預(yù)測鐵的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)生根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)的特性，推斷三種物質(zhì)都能與酸反應(yīng)。
6.教師請學(xué)生進行分組實驗，驗證鐵的氧化物與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)原理。
7.學(xué)生動手實驗，并總結(jié)實驗現(xiàn)象及反應(yīng)原理。
8.教師請學(xué)生以表格的形式匯總鐵的氧化物的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)。
三、習(xí)題拓展，鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識進行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解國教師
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲,教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學(xué)生課下查閱資料，了解鐵相關(guān)合金的知識。
板書設(shè)計：略
1.題目： 高中《氯氣與水反應(yīng)》片段教學(xué)
2.內(nèi)容：
3.基本要求：
(1)試講約10分鐘;
(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);
(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當板書。
一。多媒體導(dǎo)入，激發(fā)情感
1.多媒體播放凈水廠用氯氣對自來水進行殺菌消毒的視頻，提出問題：氯氣凈水的原理是哪些呢?
二、實驗探究，講授新課
1.教師展示氯氣溶于水的資料卡片，提出問題：氯氣的溶解度如何?學(xué)生總結(jié)出1體積水可溶解約2體積的氯氣。
2.教師演示氯氣溶于水的實驗，并介紹氯水溶于水之后形成的溶液為氯水。
3.教師提出問題：氯水有哪些性質(zhì)呢?請學(xué)生進行猜測。
4.學(xué)生預(yù)測氯水顯酸性，猜測氯氣與水反應(yīng)形成鹽酸。教師請學(xué)生從化合價的角度分析，預(yù)測可能會生成次氯酸。教師對學(xué)生的預(yù)測進行肯定。
5.教師進- -步提出問題：為什么是氯氣溶于水可以殺菌消毒呢?
6.學(xué)生通過分析總結(jié)出可能是由于次氯酸具有氧化性，可以殺菌消毒。
7.教師介紹國家對于氯氣凈水的相關(guān)規(guī)定。
三、習(xí)題拓展,鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識進行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲,教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學(xué)生課下查閱資料,了解次氯酸的其他應(yīng)用。
板書設(shè)計：
氯氣與水反應(yīng)
1.Cl2+H2O=HCI+HCIO
2.次氯酸具有氧化性，可以殺菌消毒
1.題目：高一《膠體的丁達爾效應(yīng)》片段教學(xué)
2.內(nèi)容：
3.基本要求：
(1).試講約10分鐘;
(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);
(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當板書。
一、問題導(dǎo)入，激發(fā)情感
1.教師提出問題：同學(xué)們我們生活中常見的膠體有哪些呢?學(xué)生梳理常見的膠體并回答問題。
2.教師展示清晨樹林中的于達爾效應(yīng)圖片，提出問題：霧是膠體的一種，為什么霧會出現(xiàn)圖片中的現(xiàn)象呢?
二、實驗探究，講授新課
1.教師請同學(xué)們分組利用硫酸銅溶液制備氫氧化銅膠體。
2.學(xué)生設(shè)計膠體制備實驗，并分組進行膠體的制備。教師巡視學(xué)生實驗，并對學(xué)生的實驗進行點評。
3.教師讓學(xué)生利用紅色激光筆在陰暗的環(huán)境下照射硫酸銅溶液和氫氧化銅膠體，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。
4.教師請學(xué)生分別匯報實驗現(xiàn)象，總結(jié)出激光筆照射膠體會出現(xiàn)紅色的光亮的“通路”， 溶液不會出現(xiàn)這一結(jié)論。
5.教師請學(xué)生進一步通過不同的膠體與溶液進一步驗證這一結(jié)論。
6.教師介紹于達爾效應(yīng)。并提出問題：為什么會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)呢?
7.學(xué)生分組討論得出出現(xiàn)于達爾效應(yīng)的原因可能與膠體粒子的直徑有關(guān)。
8.教師播放丁達爾效應(yīng)的短視頻，請同學(xué)們觀看視頻，總結(jié)出丁達爾效應(yīng)的原因是由于膠體粒子對光的散射形成的。
9、教師介紹丁達爾效應(yīng)的發(fā)現(xiàn)史，帶領(lǐng)學(xué)生進一步認識認識
10.教師提出問題：如何鑒別溶液與膠體呢?學(xué)生總結(jié)出丁達.爾效應(yīng)可以有效地鑒別溶液與膠體。
11.教師提出問題：生活中還有哪些J達爾效應(yīng)呢?請學(xué)生們分組討論并總結(jié)。
三、習(xí)題拓展，鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識進行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解.
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲,教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，
并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學(xué)生課下查閱資料，了解膠體有哪些應(yīng)用，并書寫一篇科普短文。
板書設(shè)計：
飽和溶液
1.膠體的丁達爾效應(yīng)：膠體粒子對光的散射形成的。
2.溶液與膠體鑒別：丁達爾效應(yīng)
1.題目：高一《硫酸與硝酸的氧化性》片段教學(xué)
2.內(nèi)容：
3.基本要求：
(1)試講約10分鐘;
(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);
(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當板書。
一、問題導(dǎo)入，激發(fā)情感
1.教師提出問題：硫酸和硝酸都具有酸的通性，具體有哪些?
2.學(xué)生總結(jié)酸的通性，教師進一步提出問題：實驗室里用金屬和酸的反應(yīng)制取氫氣時，往往用稀硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么?
二、實驗探究，講授新課
1,教師通過播放視頻引導(dǎo)學(xué)生回顧濃硫酸的吸水性與脫水性。
2.教師提出問題：在濃硫酸的脫水性實驗中，產(chǎn)生的具有刺激性氣體是什么呢?學(xué)生根據(jù)元素守恒及二氧化硫的性質(zhì)，推測生成的氣體為二氧化硫。
3.如果生成的氣體為二氧化硫，體現(xiàn)硫酸的哪些特性呢?學(xué)生通過元素化合價的變化，推測濃硫酸可能具有強氧化性。
4.教師演示銅與濃硫酸加熱的反應(yīng)，請學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象,
5.學(xué)生通過對實驗的觀察總結(jié)出濃硫酸具有氧化性，可以與
銅生成二氧化硫，進一步確定濃硫酸具有氧化性的猜測。
6.教師進一步 解釋濃硫酸與蔗糖反應(yīng)過程中生成二氧化硫的原理。
7,濃硫酸不能和活潑金屬制取氫氣時因為它的強氧化性，硝酸是否具有一樣的性質(zhì)呢? a 教師
8.學(xué)生觀看濃硝酸與稀硝酸分別與銅反應(yīng)的視頻實驗，組內(nèi)談?wù)摗?
9.學(xué)生通過討論總結(jié)出濃硝酸與稀硝酸都具有氧化性，可以與銅反應(yīng)生成氮的氧化物。
三、習(xí)題拓展，鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識進行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學(xué)生課下查閱資料，了 解濃硫酸與濃硝酸的應(yīng)用。
板書設(shè)計：略
1.題目：高一《元素周期表》片段教學(xué)
2.內(nèi)容：
3.基本要求：
(1)試講約10分鐘;
(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);
(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當板書。
一、故事導(dǎo)入，激發(fā)情感
1：教師用多媒體出示門捷列夫的圖片，并講述門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表的故事，引入新課，激發(fā)興趣。
二、問題探究，講授新課
1.教師請學(xué)生觀察教材中的元素周期表，初步認識元素周期表的結(jié)構(gòu)及其元素。
2,教師提出問題：元素周期表中有多少種元素?結(jié)構(gòu)如何?
3.學(xué)生通過對教材的閱讀,發(fā)現(xiàn)元素周期表中共112種元素,7橫行，18縱行。
4.教師介紹周期、主族、副族、八族、零族的概念。并請同學(xué)們總結(jié)元素周期表中的周期數(shù)，主族數(shù)，副族數(shù)等。學(xué)生發(fā)現(xiàn)元素周期表包含：七個周期，七個主族，七個副族，一個八族，
一個零族。
5.教師進一步引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)周期元素的種類。引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)短周期、長周期和不完全周期。
6.教師請學(xué)生分組繪制不同周期中所有元素的核外電子排布,并發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。
7.學(xué)生通過繪制同周期原子的核外電子排布總結(jié)出：周期數(shù)=核外電子層數(shù)這一-規(guī)律。
8.教師引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)主族元素的原子之間的關(guān)系，學(xué)生總結(jié)得出：族序數(shù)=最外層電子數(shù)這一規(guī)律。
9.教師提出問題：元素周期表是如何排列的呢?學(xué)生通過對周期關(guān)系，族關(guān)系的分析得出結(jié)論。
三、習(xí)題拓展,鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識進行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學(xué)生課下繪制前四周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并嘗試探究他們對化學(xué)性質(zhì)的影響。
板書設(shè)計：
元素周期表
元素周期表：七個周期，七個主族，七個副族，-一個八族，一個零族
存在關(guān)系
周期數(shù)=核外電子層數(shù)
族序數(shù)=最外層電子數(shù)(主族)
1.題目：高一《鐵合金》片段教學(xué)
2：內(nèi)容：
3.基本要求：
(1)試講約10分鐘;
(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);
(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當板書。
一、問題導(dǎo)入，激發(fā)情感
1.教師提出問題：鐵是我國使用最多的金屬，但是鐵比較活潑，極易氧化為氧化物，如何防止鐵的氧化呢?
2.學(xué)生總結(jié)防止鐵的氧化的措施包括：刷漆、涂油、電鍍、制作合金等方式。
3：教師提問：對于鐵的合金你了解哪些呢?引入課題。
二、問題探究,講授新課
1.教師提出問題：什么是合金呢?鐵有哪些合金呢?
2.學(xué)生通過閱讀教材，總結(jié)出合金的概念，以及鐵的合金包括生鐵和鋼。.
3.教師展示生鐵和鋼，并播放生鐵和鋼硬度，脆度，機械性能，延展性等方面的測試視頻。請學(xué)生通過表格總結(jié)出相關(guān)的性能。
4教師播放鋼中碳素鋼的三種類型(低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼)，并請學(xué)生觀察三種鋼的不同應(yīng)用。
5.學(xué)生通過對視頻的觀看，總結(jié)出低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼的應(yīng)用，并通過表格的方式進行對比分析。
6.教師介紹合金鋼的組成、性能及相關(guān)應(yīng)用，并請學(xué)生通過合金鋼的性能預(yù)測合金鋼的應(yīng)用。
7.教師提出問題：生活中常見的鐵的合金有哪些是呢?學(xué)生思考得出不銹鋼也是鐵的合金。
8.教師通過資料卡片的形式介紹不銹鋼的組成及其相關(guān)性質(zhì)等。
9.學(xué)生通過不銹鋼的性質(zhì)，自行推斷出不銹鋼的應(yīng)用。
三、習(xí)題拓展，鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識進行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學(xué)生課下查閱資料,了解不同的合金，及其應(yīng)用。
板書設(shè)計：略
1.題目：高一《蒸餾》片段教學(xué)
2.內(nèi)容：
3.基本要求：
(1)試講約10分鐘;
(2)試講過程中注意對于學(xué)生的引導(dǎo);
(3)配合教學(xué)內(nèi)容適當板書。
一、問題導(dǎo)入，激發(fā)情感
1.教師展示一杯無色透明的液體，提出問題：同學(xué)們，這杯液體可以飲用嗎?
2.學(xué)生通過已有知識得知溶液中可能存在可溶雜質(zhì)，不能直接飲用。
3.教師進一步提出問題：如何將這杯液體提純呢?引入課題蒸餾
二、實驗探究，講授新課
1.教師提出問題：實驗室我們可以用哪些方法進行分離與提純呢?
2.學(xué)生總結(jié)出可以通過過濾、蒸發(fā)等操作進行提純。
3.教師進一步提出問題：如果溶液為液體與液體的混合?那么可以利用哪些原理進行除雜呢?
4.學(xué)生分組討論，得出結(jié)論：可以利用液體之間的沸點不同，進行除雜。
5.教師對學(xué)生的結(jié)論進行表揚，并介紹蒸餾操作的原理與實驗儀器。
6.教師請學(xué)生根據(jù)實驗裝置，及實驗原理總結(jié)實驗過程中的注意事項(溫度計的位置、冷凝管的使用、沸石的使用等)。
7.學(xué)生們分組進行蒸餾操作的實驗。實驗過程中教師進行巡視指導(dǎo)。
8.教師總結(jié)學(xué)生實驗過程中出現(xiàn)的問題。并提出問題：蒸餾有哪些應(yīng)用呢?
9.學(xué)生總結(jié)蒸餾的應(yīng)用，并通過資料卡片的方式了解利用蒸餾進行海水淡化的原理。
三、習(xí)題拓展，鞏固新知
通過多媒體的展示習(xí)題，將學(xué)生本節(jié)課學(xué)習(xí)到的知識進行深化。
四、歸納總結(jié)，深入理解
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定。
五、緊扣主題，擴展延伸
請學(xué)生課下將所學(xué)過的凈化方式進行對比，總結(jié)相關(guān)特點。
板書設(shè)計：略
1.題目：元素周期律
2.內(nèi)容：
物質(zhì)世界盡管豐富多彩、變化無窮，但一切物質(zhì)都是由元素組成的。人類在長期的生產(chǎn)活動和科學(xué)實驗中，逐漸認識了元素間的內(nèi)在聯(lián)系和元素性質(zhì)變化的規(guī)律性，并以一定的方式將它們表示出來。
聯(lián)想：質(zhì)疑
目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有110多種，在元素周期表中，元素是有序排列的。你是否想過元素為什么會按照這樣的順序在元素周期表中排列?它們之間存在著什么關(guān)系?人們是怎樣描述這種關(guān)系的?
一、元素周期律
原子序數(shù)( atomic number)是元素在元素周期表中的序號，其數(shù)值等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或原子核外的電子數(shù)。研究原子序數(shù)為1-18的元素，可以幫助我們認識元素之間的內(nèi)在聯(lián)系和元素性質(zhì)變化的規(guī)律性。
通過探究可以發(fā)現(xiàn)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)周期性變化。在大量科學(xué)研究的基礎(chǔ)上,人們歸納出這樣一條規(guī)律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律.
3.基本要求：
(1)講解元素周期律。
(2)體現(xiàn)探究性。
(3)有適當板書。
一、情景引入
多媒體給同學(xué)展示元素周期表的圖片。
教師提問：我們都知道，在元素周期表中，元素是有序排列的。那元素為什么會按照這樣的順序排列?它們之間存在著什么關(guān)系?今天我們就一起來研究元素周期表的有關(guān)規(guī)律。
二、新課教學(xué)
提出問題：什么是原子序數(shù)?
學(xué)生回答：元素在元素周期表中的序號。
教師補充：其數(shù)值等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)或原子核外的電子數(shù)。
活動探究：以小組為單位進行活動探究1-2。
教師引導(dǎo)：元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價等方面進行探究，并探究到前18號元素。
提出問題：通過以上探究，發(fā)現(xiàn)元素之間有什么內(nèi)在聯(lián)系?它們的性質(zhì)具有怎樣的遞變規(guī)律?你將如何描述這種聯(lián)系和規(guī)律?
學(xué)生回答：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布、原子半徑、元素的化合價等均呈現(xiàn)周期性變化。(1) 同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的遞變性，同周期電子層數(shù)不變，從左到右原子半徑逐漸減小。
(2)同一主族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性，同一主族從上到下電子層數(shù)依次增加原子半徑逐漸增大。
提出問題：什么是元素周期律?
學(xué)生回答：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。
三、拓展提高
提出問題：原子序號、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)三者是等同的么?
學(xué)生回答：核電荷數(shù)和質(zhì)子數(shù)是等同的，但是和原子序號有所區(qū)別，原子序號只是數(shù)值上與核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)相等，代表的意義不一樣。
四、小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：思考元素的金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律如何?
五、板書設(shè)計：略
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