2019下半年高中化學(xué)教師資格證面試真題及答案第三批

一、考題回顧

題目：《不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化》

(1)試講時(shí)間控制在10分鐘左右。

(2)教學(xué)過(guò)程中要有師生互動(dòng)、課堂提問(wèn)。

(3)要求配合教學(xué)內(nèi)容有適當(dāng)板書(shū)設(shè)計(jì)。

(4)試講中涉及到的實(shí)驗(yàn)及其他教學(xué)媒體需用語(yǔ)言進(jìn)行情景模擬即可。

注:圖片節(jié)選自山東科學(xué)技術(shù)出版社高中化學(xué)必修1第89頁(yè)

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一、考題回顧

題目：《共價(jià)鍵》

學(xué)與問(wèn)

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：生活導(dǎo)入

【教師引導(dǎo)，提出問(wèn)題】上節(jié)課從微觀的角度認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的形成，學(xué)習(xí)了像氯化鈉這種離子化合物的形成過(guò)程，請(qǐng)回答什么是離子鍵?

【學(xué)生回答】原子通過(guò)得失電子形成陰陽(yáng)離子，陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化合物就叫做離子化合物，而這種相互作用就是離子鍵。

【提出問(wèn)題】像H2、Cl2、HCl這些物質(zhì)在形成時(shí)，兩個(gè)氫原子得失電子的能力一樣，此時(shí)不能形成陰陽(yáng)離子，那它們是如何形成的?

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【提出問(wèn)題】分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，思考Cl2、HCl分子的形成會(huì)與NaCl一樣嗎?非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎?為什么?

【學(xué)生回答】不能，因?yàn)榉墙饘僭氐脑又g得失電子的能力相差不大，都不能從對(duì)方那得到電子，無(wú)法形成陰陽(yáng)離子，所以沒(méi)有離子鍵。

1.Cl2、HCl的形成過(guò)程

【提出問(wèn)題】?jī)蓚€(gè)氯原子結(jié)合生成Cl2分子，兩個(gè)氯原子對(duì)電子的吸引能力相同，若都要達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣分子是如何形成的?如何來(lái)表示?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】氯原子最外層有7個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)，都需要獲得1個(gè)電子，所以氯原子間難以發(fā)生電子得失;兩個(gè)氯原子各提供1個(gè)電子，形成共用電子對(duì)，兩個(gè)氯原子就形成了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可以表示如下：

2.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物

根據(jù)教材內(nèi)容，先指導(dǎo)學(xué)生閱讀內(nèi)容之后進(jìn)行歸納總結(jié)。

【提出問(wèn)題】原子間通過(guò)共用電子對(duì)的這種相互作用叫做什么?以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做什么?

【學(xué)生回答】共價(jià)鍵，共價(jià)化合物。

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的構(gòu)成粒子和成鍵本質(zhì)是什么?

【學(xué)生回答】原子，共用電子對(duì)。

【提出問(wèn)題】根據(jù)以上分析可知共價(jià)鍵的組成元素是什么?

【學(xué)生回答】非金屬元素。

【提出問(wèn)題】任何由非金屬元素組成的單質(zhì)都含有共價(jià)鍵嗎?

【學(xué)生回答】不是，比如He、Ne等稀有氣體為單原子分子。

3.極性鍵與非極性鍵

【提出問(wèn)題】氯氣的形成過(guò)程與氯化氫的形成過(guò)程一樣嗎?它們的區(qū)別是什么?

【學(xué)生回答】形成過(guò)程相同，而區(qū)別在于氯氣中是由同種原子形成的共價(jià)鍵，氯化氫中是由不同種原子形成的共價(jià)鍵。

【提出問(wèn)題】氯氣中既然形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子是相同的，那么形成的共用電子對(duì)是否會(huì)發(fā)生偏移呢?用同樣的方法再來(lái)思考下氯化氫又是怎樣的呢?

【學(xué)生回答】像氯氣是由同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)不會(huì)發(fā)生偏移，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。而像氯化氫是由不同種原子形成的共價(jià)鍵，共用電子對(duì)會(huì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方，此時(shí)形成的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。)

環(huán)節(jié)三：鞏固提高

【提出問(wèn)題】含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物嗎?

【學(xué)生討論】①不是，比如氯化銨，銨根中含有共價(jià)鍵，但銨根與氯離子是通過(guò)離子鍵結(jié)合的，因此根據(jù)離子化合物的概念，只要含有離子鍵的化合物就應(yīng)該屬于離子化合物。

②再比如氫氣，雖然含有共價(jià)鍵，但屬于單質(zhì)。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

小結(jié)：學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識(shí)，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：課下嘗試用電子式表示氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯化銨四種物質(zhì)。

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一、考題回顧

題目：《正丁烷異丁烷的同分異構(gòu)》

二、考題解析

【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

【提出問(wèn)題】在研究丁烷的組成和性質(zhì)時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)有兩種丁烷：正丁烷和異丁烷，它們的組成和相對(duì)分子質(zhì)量完全相同，但性質(zhì)卻有一定的差異，如正丁烷的熔點(diǎn)為-138.4℃、沸點(diǎn)為-0.5℃，異丁烷的熔點(diǎn)為-159.6℃、沸點(diǎn)為-11.7℃。為什么會(huì)出現(xiàn)這種情況呢?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】根據(jù)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，可以推知這兩種丁烷的結(jié)構(gòu)可能是不同的?

引入“正丁烷和異丁烷的同分異構(gòu)”。

環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)

【教師引導(dǎo)】既然猜測(cè)兩種丁烷的結(jié)構(gòu)不同，不妨嘗試用已經(jīng)準(zhǔn)備好了的黑色小球、白色小球和小木棍嘗試拼接丁烷的結(jié)構(gòu)模型。在拼接的時(shí)候可以用大一些的黑色小球代表碳原子、小一些的白色小球代表氫原子。

【提出問(wèn)題】要拼接丁烷的球棍結(jié)構(gòu)模型，需要各種小球分別多少個(gè)?

【學(xué)生回答，教師總結(jié)】根據(jù)烷烴分子式CnH2n+2，可知丁烷分子式為C4H10，因此需要代表碳原子的黑色小球4個(gè)，代表氫原子的白色小球10個(gè)。

(學(xué)生自主拼接，教師巡視指導(dǎo)：在拼接的時(shí)候需要注意碳原子成鍵的特點(diǎn)和個(gè)數(shù)。)

【提出問(wèn)題】按照拼插結(jié)果，嘗試寫(xiě)出并它們的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。按照自己的推斷，指出哪種丁烷應(yīng)屬于正丁烷，哪種丁烷應(yīng)屬于異丁烷。

【提出問(wèn)題】仔細(xì)查看正丁烷、異丁烷的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、球棍結(jié)構(gòu)模型等，找一找它們之間的區(qū)別?

【學(xué)生回答】

①正丁烷分子中沒(méi)有支鏈，異丁烷分子中有支鏈;

②正丁烷分子式與異丁烷完全相同，但是結(jié)構(gòu)不同;

③正丁烷分子中碳原子呈鋸齒形排列，異丁烷分子中碳原子的排列方式不同;

………………

【教師總結(jié)】正丁烷和異丁烷的分子式相同，但是結(jié)構(gòu)不同這種化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。因此我們說(shuō)正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體。

【提出問(wèn)題】寫(xiě)出戊烷的分子式，根據(jù)烷烴的成鍵特點(diǎn)，嘗試寫(xiě)一寫(xiě)戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，看能寫(xiě)出幾種?同桌之間相互交流一下。之后嘗試找一找己烷(C6H14)的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)。由此你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?

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