2019下半年高中化學(xué)教師資格證面試真題及答案第二批
一、考題回顧
題目：《堿金屬元素的性質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)》
內(nèi)容
二、考題解析
【教學(xué)過程】
環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入
【提出問題】回顧金屬鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)有哪些?
【學(xué)生回答】物理性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小?；瘜W(xué)性質(zhì)：能與氧氣等非金屬單質(zhì)和水反應(yīng)，并且與氧氣的反應(yīng)隨著反應(yīng)條件的不同，產(chǎn)物也不同。
【教師引導(dǎo)】跟鈉同主族的其他金屬是否有相似的物理性質(zhì)以及化學(xué)性質(zhì)呢?帶著問題共同學(xué)習(xí)本課。
環(huán)節(jié)二：探究新知
【提出問題】自讀課本，回答堿金屬包括哪些金屬元素?找出他們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?
【學(xué)生回答】原子最外層電子都為1，在元素周期表中的位置是第一主族除氫元素外的其他金屬元素。
【提出問題】物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何?是否完全相同?
【學(xué)生回答】由于元素化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)，堿金屬元素應(yīng)該具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成+1價(jià)的陽離子，和鈉一樣，能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)真理的標(biāo)準(zhǔn)，通過實(shí)驗(yàn)來探討同一族元素性質(zhì)的相似性，以鉀元素為例進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
【教師實(shí)驗(yàn)】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，用表面皿蓋在培養(yǎng)皿口上，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。待冷卻后，分別向兩只培養(yǎng)皿中加入2~3滴酚酞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并試著寫出其化學(xué)方程式。
【學(xué)生回答】鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更加劇烈，兩只培養(yǎng)皿里滴入酚酞后都變紅?；瘜W(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑
【教師引導(dǎo)】通過反應(yīng)的產(chǎn)物及化學(xué)方程式可知，鉀與水的反應(yīng)和鈉與水的反應(yīng)是相似，因此堿金屬應(yīng)該是具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即能跟氧氣等非金屬單質(zhì)和水反應(yīng)。
【提出問題】為什么鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更加劇烈，試從原子結(jié)構(gòu)的角度進(jìn)行解釋。
【合作探究】鉀原子比鈉原子多一個(gè)電子層，更容易失去電子，故反應(yīng)更加劇烈。
【教師引導(dǎo)】隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，更容易失去電子，化學(xué)性質(zhì)也更加活潑。
【答辯題目】
1.簡(jiǎn)要說一下堿土金屬元素在第幾主族，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)具有哪些相似性?【專業(yè)知識(shí)】
2.本節(jié)課的教學(xué)重難點(diǎn)是什么?你是如何分析得到的?【教學(xué)設(shè)計(jì)】
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一、考題回顧
題目：高中化學(xué)《元素周期表》
內(nèi)容：
二、考題解析
【教學(xué)過程】
環(huán)節(jié)一：故事導(dǎo)入
【講故事】一天清晨，一位年輕人經(jīng)過一個(gè)夜晚的研究后，疲倦地躺在書房的沙發(fā)上，他預(yù)感十五年來一直縈繞心頭的問題即將迎刃而解，因此，這幾個(gè)星期以來他格外地努力。十五年來，從他學(xué)生時(shí)代開始就一直對(duì)“元素”與“元素”之間可能存在的種種關(guān)聯(lián)感興趣，并且利用一切時(shí)間對(duì)化學(xué)元素進(jìn)行研究。最近他感覺自己的研究大有進(jìn)展，應(yīng)該很快就能把元素間的關(guān)聯(lián)和規(guī)律串在一起了。由于過度疲勞，他在不知不覺中睡著了。睡夢(mèng)中，他突然清晰地看見元素排列成周期表浮現(xiàn)在他的眼前，他又驚又喜，隨即清醒過來，順手記下夢(mèng)中的元素周期表。大家知道這個(gè)人是誰嗎?
【學(xué)生回答】門捷列夫。
【教師引導(dǎo)】元素周期表的發(fā)現(xiàn)成了一項(xiàng)劃時(shí)代的成就，而因?yàn)樵趬?mèng)中得到靈感，所以人們稱為“天才的發(fā)現(xiàn)，實(shí)現(xiàn)在夢(mèng)中。”但門捷列夫卻不這么認(rèn)為，把這個(gè)累積十五年的成就歸功于“夢(mèng)中的偶然”讓他忿忿不平。他說：“在做那個(gè)夢(mèng)以前，我一直盯著目標(biāo)，不斷努力、不斷研究，夢(mèng)中的景象只不過是我十五年努力的結(jié)果?！背藢W(xué)習(xí)門捷列夫身上堅(jiān)持不懈，投身科學(xué)的精神，今天我們也要認(rèn)識(shí)他的這項(xiàng)偉大的成就——元素周期表。
環(huán)節(jié)二：新課教學(xué)
【學(xué)生活動(dòng)】五分鐘時(shí)間翻開元素周期表，認(rèn)識(shí)周期表及其中的元素。
【提出問題】周期表的結(jié)構(gòu)是怎樣的?周期表中一共有多少種元素?
【學(xué)生回答】有7橫行，18縱列，總共包含了112種元素。
【教師總結(jié)】周期表中收錄的是已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素，但是還有很多未知的元素等待人們?nèi)グl(fā)現(xiàn)，所以周期表的科學(xué)性體現(xiàn)于它是在更新的。而在周期表中的橫行叫做周期。
【提出問題】一共有幾個(gè)周期?它們有什么區(qū)別?試著寫出前3個(gè)周期的每個(gè)原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并依次分析。
【學(xué)生回答，教師補(bǔ)充】元素周期表有7個(gè)周期。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，從左至右原子序數(shù)遞增，周期的序數(shù)就是該周期元素具有的電子層數(shù)。第一周期最短，只有兩種元素，第二、三周期各有8種元素，稱為短周期;其他周期均為長(zhǎng)周期。
【教師提問】周期表中縱行的元素又有什么規(guī)律?按照上述同樣的方法進(jìn)行討論交流。
【學(xué)生回答】周期表有18個(gè)縱行。除第8、9、10三個(gè)縱行叫做第Ⅷ族外，其余每個(gè)縱行各為一族。
【教師補(bǔ)充】18縱行總共分為16族，族有主族和副族之分。在周期表中，主族元素的族序數(shù)后標(biāo)A，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)B。最外層電子數(shù)為8的元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，通常很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，把它們的化合價(jià)定為0，因此叫做0族。
【教師提問】從周期表中，大家還可以發(fā)現(xiàn)哪些信息?
【學(xué)生回答】還可以看出每種原子的元素符號(hào)，相對(duì)原子質(zhì)量。
【引導(dǎo)觀察】周期表中哪些族有特殊的名稱。
【學(xué)生回答】第ⅠA族(除氫)：堿金屬元素;第ⅦA族：鹵族元素;0族：稀有氣體元素
環(huán)節(jié)三：拓展提高
【學(xué)生活動(dòng)】畫出前4周期的圖，并填上原子。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
小結(jié)：引導(dǎo)學(xué)生共同總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè)：思考同一周期或者同一主族的元素的化學(xué)性質(zhì)有什么規(guī)律。
【答辯題目】
1.簡(jiǎn)要概述元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律。
2.本節(jié)課學(xué)習(xí)的作用和意義是什么?
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一、考題回顧
題目：《工業(yè)制取硝酸》
內(nèi)容
二、考題解析
【教學(xué)過程】
環(huán)節(jié)一：復(fù)習(xí)導(dǎo)入
【提出問題】常見的酸有哪些?
【學(xué)生回答】硫酸、硝酸、鹽酸等。
【提出問題】硝酸具有哪些性質(zhì)?
【學(xué)生回答】無色，有刺激性氣味液體，具有酸的通性，不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
【提出問題】硝酸有很廣泛的用途，化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)息息相關(guān)，硝酸這種工業(yè)原料如何制取?
【教師總結(jié)】本節(jié)課一起探究下工業(yè)上是如何制取硝酸的，由此引出課題——工業(yè)制取硝酸。
環(huán)節(jié)二：探究新知
【提出問題】哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)可以獲得硝酸，可以選擇哪些物質(zhì)作為原料來制取硝酸?
【教師引導(dǎo)】學(xué)生可以從N元素化合價(jià)的角度考慮。
【學(xué)生回答】可以利用氮?dú)猓睔猓谎趸?，二氧化氮等氣體。
【提出問題】硝酸中的N為+5價(jià)，其他化合物中N的化合價(jià)均低于+5價(jià)，N要發(fā)生氧化反應(yīng)，能否一步制得硝酸?
【學(xué)生回答】二氧化氮溶于水時(shí)會(huì)生成硝酸和一氧化氮，3NO2+2H2O=2HNO3+NO，但二氧化氮需要其他反應(yīng)獲得。
【交流討論】通過分析二氧化氮獲得的方式，嘗試歸納總結(jié)出硝酸獲取的方法。
【學(xué)生回答】在常溫下一氧化氮能與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w，2NO+O2=2NO2。一氧化氮可以通過氮?dú)馀c氧氣發(fā)生反應(yīng)獲得，也可以通過氨氣的催化氧化獲得。
【教師講解】氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可以生成一氧化氮，但反應(yīng)條件需要放電，在工業(yè)上是利用氨氣在催化劑(如鉑、銠等)在的情況下與氧氣的反應(yīng)來制備生產(chǎn)硝酸所需要的一氧化氮。
【答辯題目】
1.二氧化氦的性質(zhì)有那些?
2.說一說本課重難點(diǎn)設(shè)計(jì)的依據(jù)?
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