2021下半年高中化學(xué)教師資格證考試時(shí)間10月30日，高中化學(xué)學(xué)科考試時(shí)間下午16:00-18:00。
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一、單選題 (每題3分，共20題，共60分)
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切，下列說法正確的是( )。
A.天宮二號使用的碳纖維，是一種新型的有機(jī)高分子材料
B.可以用浸有高錳酸鉀(酸性)的硅藻土做水果保鮮劑
C.可以焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
D.用含有重鉻酸鉀的儀器測試司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的氧化性
2.下列化學(xué)用語使用正確的是( ) 。
A.二氧化硅分子式Si0
B.原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子:
C.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—c1
D.醋酸的電離方程式:CH:COOH=CH CO0+H.
3.下列選項(xiàng)正確的是( ) 。
A.siO2、cO2都是酸性氧化物，都能與NaOH溶液反應(yīng)。
B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物相同。
C.sO2、NO、cO2都是大氣污染，在空氣中都能穩(wěn)定存在。
D.HCl、HNO;都是強(qiáng)酸與氧化亞鐵的反應(yīng)，都屬于復(fù)分解反應(yīng)。
4.下列離子方程式書寫正確的是( ) 。
A.往碳酸鎂中加入稀鹽酸:
B.濃堿溶液中加入鋁片:
C氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合:
D.用惰性電極電解氯化溶液:
CaCl和KHCO是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆符號。D項(xiàng)惰性電極電解食鹽水陽極生成氯氣陰極生成氫氣和氫氧根。故本題選D。
5.常溫下下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是( ) 。
A
B
C
D.
6.用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將①中的溶液通入②中，預(yù)測現(xiàn)象與實(shí)際相符的是()
A.如上圖所示
B.如上圖所示
C.如上圖所示
D.如上圖所示
7.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中z元素原子的最外層電子等于電子層數(shù)，下列判斷正確的是( ) 。
A.z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維
B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R
C.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:Y>x
D.z、M、R原子半徑依次增大，最高化合價(jià)依次升高
8.“鹽水動(dòng)力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)為2Mg+0+2HL-O=2Mg (OH z。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是( )。
A.鎂片為正極
B.食鹽水為電解質(zhì)溶液
C.電池工作時(shí)鎂片**被消耗
D.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化
Mg-2e +20H =Mg (OH)2,，正極發(fā)生O:+2H:0+4e =40H .。據(jù)此做題。鎂發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)該是負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。B項(xiàng)滴加食鹽水使其工作，說明加入電解質(zhì)溶液，D項(xiàng)原電池原理就是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。故本題選A。
9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的信息不正確的是() 。
A.分子式為
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.一定條件下，能生成高分子化合物
D.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
10.某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物僅為
六種微粒，其中C10-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸變小。下列判斷正確的是() 。
A.該反應(yīng)的還原劑是cl-
B.反應(yīng)后溶液的酸性明顯減弱
C.消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移3mol電子
D.消耗氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
11.合成氨反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( ) 。
A.反應(yīng)體系中加入催化劑，不會(huì)改變反應(yīng)的熱效應(yīng)
B.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
12.下列選項(xiàng)正確的是( ) 。
A.
B.甲烷的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，所以的空間結(jié)構(gòu)也是正四面體
C.稀鹽酸與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以稀硝酸與鋅反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣。
D.碳酸氫鈣的溶解度大于碳酸鈣，所以碳酸氫鈉的溶解度也大于碳酸鈉。
13.下列屬于描述技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)的行為是()
A.認(rèn)識
B.評價(jià)
C.解釋
D.模仿
14.章節(jié)教學(xué)后的單元測試屬于( ) 。
A診斷性測試
B終結(jié)性測試
C選拔性測試
D形成性測試
15.化學(xué)教師常用“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字概括鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這五個(gè)字體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)觀察應(yīng)該( )。
①全面
②仔細(xì)
③準(zhǔn)確
④形象
A.①
B.①②
C.①②③
D.①②③④
“浮、熔、游、響、紅”五個(gè)字準(zhǔn)確地表現(xiàn)了鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)觀察的全面性和準(zhǔn)確性。“熔”表示鈉熔化成光亮的小球，實(shí)驗(yàn)中鈉塊很小，且在不停游動(dòng)，能觀察到此現(xiàn)象說明實(shí)驗(yàn)觀察時(shí)應(yīng)該仔細(xì)?！坝巍北硎锯c在水面上不停的游動(dòng)，生動(dòng)形象。綜上所述，這五個(gè)字體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)觀察應(yīng)該全面、仔細(xì)、準(zhǔn)確、形象。D項(xiàng)正確。
16.有機(jī)化學(xué)中，還原反應(yīng)與加成反應(yīng)兩個(gè)概念之間的關(guān)系是( ) 。
A.從屬關(guān)系
B.交叉關(guān)系
C.對應(yīng)關(guān)系
D.重合關(guān)系
17.下列關(guān)于演示教學(xué)的說法不合理的是()
A.實(shí)驗(yàn)開始前，要告訴學(xué)生觀察什么
B。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后教師要里克服知學(xué)生結(jié)論
C.實(shí)驗(yàn)可以是學(xué)生和老師共同操作
D.教師課前應(yīng)該做演示實(shí)驗(yàn)
18.學(xué)生學(xué)習(xí)中采用了以氯氣的性質(zhì)的核心，將氯氣的制法、檢驗(yàn)、保存、用途等知識組織起來形成彼此相互聯(lián)系的整體的策略，這種策略屬于( ) 。
A.預(yù)測-聯(lián)系策略
B.多感官協(xié)同記憶策略
C.知識結(jié)構(gòu)化策略
D.先行組織者策略
19.下列選項(xiàng)不正確的是( ) 。
A.化學(xué)作業(yè)除了習(xí)題形式外，還可以采取實(shí)驗(yàn)報(bào)告等形式
B.教師備課主要是備典型性例題和練習(xí)題，以提高教學(xué)效率
C.教學(xué)過程既包括教師的教的過程，也包括學(xué)生學(xué)的過程
D教學(xué)評價(jià)既包括對學(xué)生的評價(jià)，也包括對教師的評價(jià)
20.在中和滴定實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師首先講解實(shí)驗(yàn)原理和操作要點(diǎn)，再進(jìn)行示范演示，然后要求學(xué)生按照實(shí)驗(yàn)操作步驟練習(xí)。該教師采用的教學(xué)方法有( ) 。
①講授法②演示法③練習(xí)法④討論法⑤討論法⑥參觀法
A.①②③⑤
B.①③④⑤
C.②③⑤⑥
D.①④⑤⑥
二、簡答題 (每題12.5分，共2題，共25分)
21.(材料)“電離平衡"是高中化學(xué)中的重要概念，按照高中教材內(nèi)容的編排，學(xué)生在學(xué)習(xí)“電離平衡”概念之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了“化學(xué)平衡”相關(guān)知識，故該知識可應(yīng)用概念同化策略進(jìn)行學(xué)習(xí)。
問題:單—主觀題簡述在電離平衡**中應(yīng)用概念同化策略的主要環(huán)節(jié)。(6分)
單—主觀題簡述學(xué)生實(shí)現(xiàn)概念同化策略的條件。(6分)
22.(材料)化學(xué)用語是化學(xué)**語言的一部分，化學(xué)用語有自身的學(xué)科規(guī)范要求?，F(xiàn)有
化學(xué)方程式
離子方程式
單—主觀題什么是化學(xué)方程式?什么是離子方程式?(2分)
單—主觀題請用國家通用語言文字表達(dá)上述的化學(xué)方程式和離子方程式。(4分)
化學(xué)方程式:過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣;
離子方程式:碳酸根和氫離子生成二氧化碳?xì)怏w和水。
單—主觀題化學(xué)教學(xué)語言應(yīng)符合哪些基本要求?(7分)
①遵守語言、邏輯規(guī)律?；瘜W(xué)教學(xué)語言應(yīng)該準(zhǔn)確、鮮明、生動(dòng)，合乎語法，用詞恰當(dāng);書面語言規(guī)范、嚴(yán)謹(jǐn)、詳略得當(dāng);口頭語言句子簡短，不過分修飾，符合口語習(xí)慣，讓學(xué)生能聽得懂、聽得明白。
②適應(yīng)教育教學(xué)要求。講課語言聲音清晰、洪亮、流利，發(fā)音標(biāo)準(zhǔn)，語調(diào)、語速恰當(dāng)，有節(jié)奏變化;同時(shí)應(yīng)該深入淺出，富有啟發(fā)性、思考性、趣味性。便于學(xué)生理解和記憶。
③符合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)。正確地應(yīng)用化學(xué)術(shù)語，確切地表達(dá)化學(xué)概念和命題，符合化學(xué)語言規(guī)范;不用日常概念代替科學(xué)概念;能準(zhǔn)確、深刻、形象地表達(dá)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化等規(guī)律。
三、診斷題 (每題15分，共1題，共15分)
(材料)某化學(xué)教師在一次化學(xué)測試中設(shè)計(jì)了下列試題，并對部分學(xué)生的解題結(jié)果進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)。
[試題]下述實(shí)驗(yàn)的試管中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是( ) .
A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體—定是混合氣體
B.紅棕色氣體不能說明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
C.由③說明濃硝酸具有氧化性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
[考試結(jié)果]對參加考試的**考生的答題情況統(tǒng)計(jì)，答案正確的考生為50%。
根據(jù)上述信息，回答下列問題:
單—主觀題指出本題的正確答案。(2分)
單—主觀題分析和診斷各個(gè)選項(xiàng)解答正確或錯(cuò)誤的原因。(8分)
A項(xiàng)，加熱條件下，試管中只有硝酸，濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，則產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體，有學(xué)生選錯(cuò)可能是因?yàn)閷ο跛岱纸夥磻?yīng)方程式不熟悉。
B項(xiàng)當(dāng)中濃硝酸加熱分解也會(huì)產(chǎn)生紅棕色二氧化氫，不能說明是木炭和硝酸反應(yīng)，
C項(xiàng)，硝酸當(dāng)中N為+5價(jià)，而二氧化氮中N為+4價(jià)，如果有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明—定有二氧化氮，說明氮被還原。
D項(xiàng)中碳加熱會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，不能說明是碳和硝酸反應(yīng)產(chǎn)物。
單——主觀題指出本題的解題思路。(5分)
四、案例分析題 (每題20分，共1題，共20分)
(材料)閱讀案例，并回答問題。
下面是某化學(xué)老師關(guān)于“化學(xué)平衡移動(dòng)”的課堂教學(xué)實(shí)錄片段。
..---
教師:剛才我們學(xué)習(xí)了濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。
教師:(投影)“活動(dòng)探究4”︰將
溶于濃鹽酸中形成
，溶液中存在以下平衡
取兩只試管，分別加入
的鹽酸溶液，用酒精燈微熱其中的一支試管，比較兩支試管中溶液的顏色變化，說明平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?
學(xué)生:(分組做“活動(dòng)探究4"實(shí)驗(yàn)))
教師:大家觀察到什么現(xiàn)象?
學(xué)生1:加熱的試管現(xiàn)象為:粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。
教師:很好，觀察的很仔細(xì)，那么我們能得出溫度對化學(xué)平衡移動(dòng)產(chǎn)生怎樣的影響?
學(xué)生2:升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
教師:總結(jié)的很好，其他同學(xué)都**相同的結(jié)論了嗎?
學(xué)生:得到了(齊答)。
教師板書:在其他條件不變時(shí)，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);溫度降低，平衡效果放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。
單—主觀題請結(jié)合上述案例評價(jià)該教師教學(xué)過程的優(yōu)點(diǎn)。(6分)
1采用實(shí)驗(yàn)的的方式探究溫度對化學(xué)平衡的影響，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)科的學(xué)科特色，有利于培養(yǎng)學(xué)生的證據(jù)意識。②組織學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、觀察、分析與解決問題，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法，提升嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
③在實(shí)驗(yàn)之后，注重總結(jié)學(xué)生得出的結(jié)論，關(guān)注也尊重學(xué)生的實(shí)驗(yàn)成果，有利于提升學(xué)生的成就感，激發(fā)繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣。
單—主觀題請指出該案例中“活動(dòng)探究4”設(shè)計(jì)的不足之處和具體改進(jìn)方法。(8分)
①提出問題之后，可以請學(xué)生對溫度如何影響化學(xué)平衡”這—問題進(jìn)行猜測，同時(shí)結(jié)合
這—化學(xué)反應(yīng)原理嘗試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，有助于提升學(xué)生的科學(xué)探究意識。
②觀察與分析的引導(dǎo)不足。學(xué)生觀察得到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象之后，可以提問:為什么會(huì)變成藍(lán)色?哪種離子的濃度增加或減少?為什么該離子濃度會(huì)發(fā)生變化?這說明化學(xué)平衡朝著那個(gè)方向發(fā)生了移動(dòng).....通過這些問題可以引導(dǎo)學(xué)生逐步分析得出結(jié)論。
③沒能由特殊上升到一般的過程。通過該實(shí)驗(yàn)只能分析溫度變化對該化學(xué)平衡的影響，但是其他化學(xué)平衡是不是符合這一規(guī)律，沒能進(jìn)行解釋或者說明，這樣得出的結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)。建議該老師在此基礎(chǔ)上補(bǔ)充一—些其他的化學(xué)反應(yīng)或者化學(xué)平衡，保證得出結(jié)論的嚴(yán)謹(jǐn)性。
單—主觀題該案例中教師對學(xué)生回答的評價(jià)合適嗎?請具體說明。(6分)
①教師對學(xué)生的評價(jià)為“很好總結(jié)的很好”，這樣的評價(jià)不夠具體，內(nèi)容也不全面綜合，沒能關(guān)注學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。在進(jìn)行教學(xué)評價(jià)時(shí)，需要重視知識以外的綜合素質(zhì)的發(fā)展，尤其是創(chuàng)新、探究、合作與實(shí)踐等能力的發(fā)展。
②評價(jià)主體一直是教師自己，主體不夠多元化。在教學(xué)評價(jià)中需要重視學(xué)生的自我評價(jià)。
③該教師的評價(jià)并不注重過程性評價(jià)，需要能夠?qū)⑿纬尚栽u價(jià)與終結(jié)性評價(jià)有機(jī)結(jié)合起來，不僅關(guān)注結(jié)果，同時(shí)關(guān)注學(xué)生獲取知識與技能的過程。
④該老師進(jìn)行教學(xué)評價(jià)時(shí)只是針對部分學(xué)生，沒有關(guān)注到其他學(xué)生，這樣也是不可取的。這樣不利于建立學(xué)生與老師之間的聯(lián)系，也不利于學(xué)生提升學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
⑤在口頭評價(jià)的基礎(chǔ)上可以增加多種評價(jià)方式，比如行為觀察、查看實(shí)驗(yàn)記錄等，便于全面地了解學(xué)生。
五、教學(xué)設(shè)計(jì)題 (每題30分，共1題，共30分)
(材料)閱讀下列材料，根據(jù)材料完成任務(wù)。
材料—《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn))》關(guān)于氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)是:根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn);生活中常見的氧化還原反應(yīng)。
材料二某版本高中教科書《化學(xué)1》中“氧化還原反應(yīng)”的部分內(nèi)容如下:
這兩種元素的原子獲取電子難易的程度相差不大，所以在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，他們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的一個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對這個(gè)電子對受到的兩個(gè)原子核的共同吸引，使雙方最外層都達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用的電子對的吸引力比氯原子的稍強(qiáng)一些，所以共用電子對偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升到+1價(jià)，被氧化氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原在這個(gè)反應(yīng)中。發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。通過以上的分析，我們認(rèn)識到有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，氧化反應(yīng)表現(xiàn)為被氧化元素價(jià)合價(jià)升高，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子失去(或偏移)電子的過程，還原反應(yīng)表現(xiàn)為被還原的元素的化合價(jià)降低，其實(shí)質(zhì)是該元素的原子獲得(或偏移)電子的過程。
材料三教學(xué)對象為高中一年級學(xué)生他們已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類、化合價(jià)的相關(guān)知識。
要求:
1、請回答第1個(gè)思考與交流中的問題2。(2分)
2、主觀題請完成“氧化還原反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)，內(nèi)容包括教學(xué)目標(biāo)方法過程(不少于300字) 。(28分)
(2)—、教學(xué)目標(biāo):
1.能夠利用化合價(jià)升降，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng);能從化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化劑、還原劑及被氧化、被還原的概念;能列舉中學(xué)階段常用的氧化劑和還原劑;能夠?qū)θ粘Ｉ钪谐Ｒ姷难趸€原反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行解釋說明。
2通過對日常生活現(xiàn)象的分析，初步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)廣泛存在于生活中;通過知識內(nèi)容類比，學(xué)會(huì)判斷電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系;通過參與探究活動(dòng)，領(lǐng)悟氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于解決問題的能力;通過材料對比方法獲取信息，培養(yǎng)學(xué)生對信息進(jìn)行加工的能力。
3.通過創(chuàng)設(shè)問題情景，使學(xué)生在主動(dòng)參與活動(dòng)的過程中并積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和合作精神，體驗(yàn)探究過程，體驗(yàn)知識生成的愉悅感。本節(jié)內(nèi)容的重點(diǎn);用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)以及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。
二、教學(xué)方法:自主探究法、合作交流法;
三、教學(xué)過程
(一)情境導(dǎo)入，激發(fā)興趣
通過向?qū)W生展示現(xiàn)象:削了皮的蘋果在空氣中放置一段時(shí)間后，蘋果表面變成褐色;但市售的蘋果汁不變色，為什么呢?(展示市售蘋果汁的成分，提示其中的維生素C起到了防止蘋果汁變色的作用)。
向?qū)W生提示:在空氣中蘋果中的Fe2+ 被氧化成Fe3+而使蘋果變色，蘋果汁中加的Vc將Fe3+
還原為Fe2+ .而防止變色。這里面涉及到我們這節(jié)課的重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)。
()活動(dòng)探究，探究新知
1.首先請學(xué)生寫出可以制取NaCl的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析各反應(yīng)中的化合價(jià)如何變化。學(xué)生有的寫出來氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，有的寫出了鈉與氯氣的反應(yīng)......學(xué)生完成后，引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)變化的角度將這些化學(xué)反應(yīng)分類:有化合價(jià)變化的反應(yīng)和無化合價(jià)變化的反應(yīng)。我們就將有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。重點(diǎn)分析鈉和氯氣反應(yīng)中化合價(jià)的變化。
2.請字生閱讀課本36頁，圖2-11，用自己的話描述氯化鈉形成過程中微粒的變化，分析形成氯化鈉的過程中化合價(jià)變化的原因，并歸納化合價(jià)與電子得失的關(guān)系。通過討論讓學(xué)生初步感知化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，由于鈉和氯原子間電子的得失而使兩元素分別顯示+1、-1
3.提出問題:若參加反應(yīng)的物質(zhì)中的元素都不容易得失電子化合價(jià)變化又是如何產(chǎn)生的?請大家看課本37頁第一段，然后觀看動(dòng)畫氯化氫形成的過程及電子對的形成和偏移情況。氧化還原反應(yīng)中得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低，被還原，該物質(zhì)即為氧化劑;失去電子(或電對偏離)的物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高，被氧化，該物質(zhì)為還原劑。有電子轉(zhuǎn)移的(得失或者偏移)的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。電子的轉(zhuǎn)移決定了了化合價(jià)的升降。氧化還原反應(yīng)的特征:有化合價(jià)的變化，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或電子對的偏移)。
(三)習(xí)題練習(xí)，鞏固新知
削了皮的蘋果在空氣中放置顏色變?yōu)楹稚倪^程中發(fā)生了什么變化?加入Vc起到了什么作用?
(四)自我總結(jié)，分享收獲
由學(xué)生總結(jié)本堂課的收獲，教師對學(xué)生的課堂表現(xiàn)予以肯定，并做情感態(tài)度的升華。
(五)緊扣主題，擴(kuò)展延伸
課后讓學(xué)生查閱資料，查詢氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用。
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