2020年初中化學(xué)教資筆試真題答案如下：

一、單選選擇題

1. [答案] B?；瘜W(xué)與STES。

2. [答案] A。稀土元素是鑭系元素(15個)和釔、鈧共17個元素的總稱，屬于周期表中第IIIB族元素。

3. [答案] D?；瘜W(xué)史。

4. [答案] C。有機化學(xué)。

5. [答案] C。離子共存。

6. [答案] B。鐵、銅及其化合物。

7. [答案] D?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度。

8. [答案] B。化學(xué)平衡。

9. [答案] C。化學(xué)實驗。

10. [答案] D.元素周期律、元素推斷。

11. [答案] A。二氧化碳的結(jié)構(gòu)式O=C=O。

12. [答案] C。發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生是知識的發(fā)現(xiàn)者。

13. [答案] D.培養(yǎng)科學(xué)探究的興趣。

14. [答案] A。①②③。

15. [答案] C。教學(xué)策略。

16. [答案] A。傳授化學(xué)知識。

17. [答案] B?；瘜W(xué)理論性課程。

18. [答案] B.在初中階段，教學(xué)條件受限的學(xué)?？梢赃x擇3到4個典型實驗。

19. [答案] B.教師為主導(dǎo)和學(xué)生為主體相統(tǒng)一。

20. [答案] D.微粒觀。

二、簡單題(本大題共2小題，第21題12分，第22題13分，共25分)

21.【參考答案】

(1)①硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高明顯增加;②氯化鈉的溶解度隨溫度的變化緩慢增加;③T<24℃時，相同溫度下，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度;T>24℃時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度。

(2)①結(jié)果及變化趨勢簡潔明了。具有直觀、形象、生動、具體等特點。統(tǒng)計圖可以使復(fù)雜的統(tǒng)計數(shù)字簡單化、通俗化、形象化，使人一目了然，便于理解和比較;②便于理解數(shù)據(jù)關(guān)系。可直觀展示統(tǒng)計信息變化規(guī)律，便于知識挖掘和直觀感受信息結(jié)果。

22.【參考答案】

(1)概念形成策略的一般步驟為：呈現(xiàn)實例→確認(rèn)概念→強化練習(xí)→發(fā)展思維技巧。在“質(zhì)量守恒定律”教學(xué)中

呈現(xiàn)實例：利用教材中紅磷的燃燒和鐵與硫酸銅的反應(yīng)兩個探究實驗，組織學(xué)生進(jìn)行實驗探究，得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變。

再利用鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)的實驗探究，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后天平不平衡，得出相矛盾的結(jié)論，分析原因是因為有氣體生成，且為開放的空間，進(jìn)一步加深對質(zhì)量守恒定律的理解。

確認(rèn)概念：動畫展示氫氣與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，確認(rèn)概念。

強化練習(xí)：呈現(xiàn)質(zhì)量守恒定律相關(guān)練習(xí)題，鞏固知識。

發(fā)展思維技巧：通過例題講解判斷質(zhì)量守恒的方法。如：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化;催化劑在反應(yīng)過程中質(zhì)量不變等。

(2)概念同化，指利用學(xué)習(xí)者認(rèn)知結(jié)構(gòu)中原有的概念，以定義的方式直接給學(xué)習(xí)者提示概念的關(guān)鍵特征，從而使學(xué)習(xí)者獲得概念的方式。它的基本形式包括上位學(xué)習(xí)、下位學(xué)習(xí)和并列結(jié)合學(xué)習(xí)。

概念圖策略是一種關(guān)于概念知識、思維過程或思維結(jié)果、系統(tǒng)結(jié)構(gòu)、計劃流程等的圖形化表征方式，能夠有效呈現(xiàn)思考過程及知識的關(guān)聯(lián)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行意義建構(gòu)的教學(xué)策略。

化學(xué)教學(xué)中構(gòu)建“概念圖”的具體策略是：設(shè)計先行組織者，幫助學(xué)生銜接知識、疏通思路;組織概念網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)新舊知識同化;反思評價，修正、發(fā)展知識結(jié)構(gòu);變式練習(xí)應(yīng)用概念，強化理解。概念圖的構(gòu)建可以幫助學(xué)生完善化學(xué)知識認(rèn)知結(jié)構(gòu)，從而使其轉(zhuǎn)化為一種有效的學(xué)習(xí)策略，實現(xiàn)由“學(xué)會”轉(zhuǎn)為“會學(xué)”。

三、診斷題(本大題1小題，15分)

23.【參考答案】

(1)正確答案為D。

(2)學(xué)生選錯可能是因為：

①沒有認(rèn)識到實驗中所取紅磷的量不足時，會導(dǎo)致裝置內(nèi)氧氣不能全部消耗，因此使測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)會小于五分之一，因此可能會錯誤的認(rèn)為①不正確。

②沒能準(zhǔn)確的分析沒有塞緊瓶塞造成的后果，也就沒能分析得到若未塞緊瓶塞，實驗裝置漏氣，會使空氣進(jìn)入集氣瓶內(nèi)，因此測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)小于五分之一，因此可能會錯誤的認(rèn)為②不正確;

③沒能分析清楚實驗前若沒有將彈簧夾夾緊會造成的后果，因為彈簧夾沒有夾緊會導(dǎo)致實驗中裝置內(nèi)的氣體受熱膨脹而逸出，因此測得氧氣的體積分?jǐn)?shù)會大于五分之一，因此可能會錯誤的認(rèn)為③不正確;

④分析時，沒能清楚插入燃燒匙太慢的后果，也就沒有意識到塞緊瓶塞之前，瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出，因此測定氧氣體積分?jǐn)?shù)增大，因此可能會錯誤的認(rèn)為④不正確;

以上即為學(xué)生選擇錯誤的可能原因。

(3)通過本道題，學(xué)生學(xué)習(xí)到的知識有：

①空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)大約為五分之一;

②進(jìn)行該實驗操作的注意事項，比如必須保證紅磷過來以保證氧氣消耗完全，為了避免集氣瓶中氣體逸出，操作必須要快一些;

③氣體的熱脹冷縮現(xiàn)象，可以根據(jù)這一現(xiàn)象判斷壓強的變化情況，同時也能夠?qū)嶒灲Y(jié)果進(jìn)行分析;

學(xué)習(xí)到的技能如下：

①實驗儀器的組裝與氣密性檢驗技能;

②紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量的基本實驗操作，比如紅磷的點燃操作、彈簧夾的使用等;

③實驗探究與質(zhì)疑能力，能夠根據(jù)實驗自主探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，并且結(jié)合實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，在經(jīng)過與其他小組進(jìn)行對比之后能夠反思自己的不足加以改善;

四、案例分析題(本大題1小題，共20分)

24.【參考答案】

(1)分子和原子，是學(xué)生第一次對微觀世界進(jìn)行一系列探究活動，是學(xué)生走進(jìn)微觀世界的第一步，該部分旨在幫助學(xué)生用微粒的觀念去學(xué)習(xí)化學(xué)，使學(xué)生初步理解化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì);從五彩繽紛的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣;利用有關(guān)探索原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實，使學(xué)生了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度;通過對問題的探究和實踐活動，提高學(xué)生的想像能力、創(chuàng)新能力，幫助學(xué)生初步認(rèn)識辯證唯物主義的一些觀點。此外，改部分的教學(xué)應(yīng)結(jié)合學(xué)生熟悉的現(xiàn)象和已有的經(jīng)驗，創(chuàng)設(shè)生動直觀的情景，從身邊的現(xiàn)象和簡單的實驗入手認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，理解有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的微觀概念;引導(dǎo)學(xué)生運用物質(zhì)構(gòu)成的初步知識解釋一些簡單的化學(xué)現(xiàn)象。

(2)實驗1觀察酚酞溶液在蒸餾水中的顏色是對比方法的引導(dǎo);實驗2觀察酚酞溶液遇濃氨水變色的實驗是知識的鋪墊。這樣可以降低探究的難度。實驗3觀察實驗現(xiàn)象，分析得出分子不斷運動的性質(zhì)。

以上實驗探究過程中才用了實驗、對比、分析、歸納、抽象等科學(xué)方法。

(3)體現(xiàn)了“以學(xué)生發(fā)展為本”的教學(xué)理念。

新課程的核心理念是“為了每一位學(xué)生的發(fā)展”。在這種核心理念的指導(dǎo)下，課堂教學(xué)評價已經(jīng)將關(guān)注的重心從教師的“教”轉(zhuǎn)向?qū)W生的“學(xué)”。“新課程課堂教學(xué)由學(xué)科本位轉(zhuǎn)向人的發(fā)展本位，符合、服務(wù)于人的全面健康發(fā)展，而課堂教學(xué)評價的主要內(nèi)容，不再是教師的表現(xiàn)，而是師生互動、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)間合作的行為表現(xiàn)、學(xué)生的參與熱情、情感體驗與探究、思考的過程等。

教師在講授時并不在是傳統(tǒng)意義上的教授，將分子的性質(zhì)直接呈現(xiàn)給學(xué)生，而是通過實驗，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)，從而從教師的“教”轉(zhuǎn)向了學(xué)生的“學(xué)”。同時教師通過帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行探究實驗，由學(xué)生自主學(xué)習(xí)，參與知識生成過程，有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，加深學(xué)生情感體驗;更加體現(xiàn)了“以人為本”的教學(xué)理念。

五、教學(xué)計題(本大題1小題，共30分)

25.【參考答案】

(1)第一、【實驗9-5】和【實驗9-6】能夠建立教學(xué)邏輯體系。首先，通過【實驗9-5】和【實驗9-6】來討論飽和溶液和不飽和溶液的含義，并結(jié)合實驗說明：只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。然后，結(jié)合【實驗9-6】中硝酸鉀晶體的析出介紹了結(jié)晶現(xiàn)象。最后，結(jié)合【實驗9-5】【實驗9-6】，總結(jié)了在一般情況下不飽和溶液與飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及結(jié)晶的方法。

第二、【實驗9-5】和【實驗9-6】能夠加深學(xué)生對于概念的理解。其中【實驗9-5】能夠讓學(xué)生更加了解溶質(zhì)溶解是有限度的，而【】實驗9-6】能夠說明溫度對飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的影響。

第三、實驗教學(xué)符合新課標(biāo)的探究理念，學(xué)生通過自主合作的實驗探究，觀察分析現(xiàn)象，得出結(jié)論，進(jìn)一步提升探究能力和分析解決問題的能力。

(2)教學(xué)設(shè)計：

一、教學(xué)目標(biāo)

1.能說出飽和溶液和不飽和溶液的概念并理解其含義，知道飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。

2.通過對“飽和溶液與不飽和溶液溶液相互轉(zhuǎn)化條件”的探究，加深對飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分，加強對知識的遷移，達(dá)到學(xué)以致用。

3.在飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化過程中，感受事物之間是相互聯(lián)系，體會化學(xué)與社會生產(chǎn)生活有較強的聯(lián)系。

二、教學(xué)重難點

【重點】

飽和溶液和不飽和溶液的概念及含義。

【難點】

飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。

三、教學(xué)方法

講授法、問答法、自主探究法

四、教學(xué)過程

(一)生活導(dǎo)入

教師提問：日常生活中在水中不斷的加入糖會有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?為什么會出現(xiàn)不再溶解的現(xiàn)象?

(二)探究新知

教師引導(dǎo)：指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實驗9-5、9-6實驗。要求學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)觀察會產(chǎn)生什么現(xiàn)象?

學(xué)生實驗:：按照活動小組，根據(jù)任務(wù)安排進(jìn)行動手實驗。

教師總結(jié)：結(jié)合上述實驗現(xiàn)象，總結(jié)飽和溶液和不飽和溶液的概念。

教師提問：請學(xué)生根據(jù)對飽和溶液和不飽和溶液含義的理解，對上述實驗中溶液的狀態(tài)試著舉例說明。

學(xué)生回答：向盛有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，氯化鈉全部溶解。等溶解后，再加5g氯化鈉，攪拌，氯化鈉只有部分溶解，此時是飽和溶液。然后再加入15mL水，因為又能繼續(xù)溶解氯化鈉，所以此時為不飽和溶液。

教師提問：不飽和溶液與飽和溶液之間相互轉(zhuǎn)化的方法?

學(xué)生回答：不飽和溶液變成飽和溶液可以①加入溶質(zhì);②降溫;飽和溶液變成不飽和溶液可以①增加溶劑;②升溫。

教師說明：只有指明“在一定量溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。

(三)拓展提升

提出問題：在大籮卜上挖一個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間將食鹽水倒出來，在相同溫度下，發(fā)現(xiàn)在倒出的溶液中還可以溶解少量食鹽。這說明( ).

A.倒出的溶液是飽和溶液 B.倒出的溶液是不飽和溶液

C.原溶液中溶劑多了 D.原溶液中溶質(zhì)少了

【答案】AC。

(四)小結(jié)作業(yè)

學(xué)生總結(jié)歸納本節(jié)課所學(xué)主要知識，表述學(xué)習(xí)心得。

作業(yè)：思考“某溶質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液嗎?”。

以上2020教資初中化學(xué)答案根據(jù)網(wǎng)友回憶試題整理，僅供參考。2020教資初中化學(xué)真題更新后，會在教資估分小程序上線。

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