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考試時間：120 分鐘考試總分：150 分
一、單項選擇題（本大題共20 小題，每小題3 分，共60 分）
1.【答案】C.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。
2.【答案】B.課程標(biāo)準(zhǔn)是高校招生考試的命題依據(jù)。
3.【答案】D.模仿。
4.【答案】B.化學(xué)復(fù)習(xí)課。
5.【答案】：C 演示法。
15.【答案】C.
16.【答案】D.用玻璃棒蘸取濃氨水滴加在石蕊試紙上，試紙變藍(lán)色；濃氨水顯堿性。
17.【答案】A.2 種。
18.【答案】D.各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物的穩(wěn)定性降低。
19.【答案】C.
Cl
O2N NO2
NO2
20.【答案】B.SO2+品紅溶液
二、簡答題（本大題共2 小題，第21 題12 分，第22 題13 分，共25 分）
21.【參考解析】
（1）通過《化學(xué)與生活》模塊的學(xué)習(xí)，進(jìn)一步了解化學(xué)的重要作用，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的關(guān)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，促進(jìn)科學(xué)素養(yǎng)的全面提高。因此，學(xué)生應(yīng)注意在以下幾個方面得到發(fā)展：
①認(rèn)識化學(xué)在促進(jìn)人類健康、提供生活材料和保護(hù)環(huán)境等方面的重要作用；
②能應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識對生活中的有關(guān)問題作出判斷和解釋；
③認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對提高人類生活質(zhì)量的積極作用，形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
（2）《化學(xué)與生活》模塊的教學(xué)策略：
①教學(xué)內(nèi)容問題化，學(xué)生活動與教師講授并重；
②注重情感態(tài)度與價值觀的教學(xué)；
③注重科學(xué)探究方法的教學(xué)；
④明確必修化學(xué)的基礎(chǔ)，確認(rèn)在該模塊的提高及提高的程度；
⑤對教學(xué)內(nèi)容及時進(jìn)行梳理，使知識結(jié)構(gòu)化、系統(tǒng)化。
22.【參考解析】
（1）“配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液”需要學(xué)生具備的起點能力：
①溶液配制的原理；
②所需要儀器的特點和使用方法；
③相關(guān)物理量之間的關(guān)系及計算；
④操作要領(lǐng)。
（2）重要意義：
①了解學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)；
②確定教學(xué)重點和難點；
③設(shè)計教學(xué)內(nèi)容和選擇教學(xué)方法的依據(jù)；
④在原有知識的基礎(chǔ)上有意義的學(xué)習(xí)，利于學(xué)生理解和掌握知識。
三、診斷題（共15 分）
23.【參考解析】
（1）正確的答案：此方案設(shè)計有誤，淀粉溶液和稀硫酸混合加熱后，在檢驗水解產(chǎn)物時要先加入氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，否則Cu(OH)2 會被多余的硫酸中和，達(dá)不到檢驗的效果。
（2）學(xué)生產(chǎn)生錯誤的原因：學(xué)生掌握知識是機(jī)械的、孤立的，僅知道淀粉的水解產(chǎn)物會與Cu(OH)2 反應(yīng)，產(chǎn)生磚紅色沉淀；但不了解此現(xiàn)象背后的反應(yīng)是如何發(fā)生的，不能從本質(zhì)上分析化學(xué)實驗現(xiàn)象，因此直接得出淀粉沒有水解的錯誤結(jié)論。
（3）設(shè)計如下方案證明淀粉是否完全水解：
①取少量上層清液置于試管中，向試管中加入幾滴碘液，若溶液不變藍(lán)則證明已水解完，否則未水解完。
②取少量上層清液置于試管中，向試管中加入過量，氫氧化鈉溶液，使溶液顯堿性，加入氫氧化銅緩慢加熱，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉水解；若不出現(xiàn)磚紅色沉淀，表明淀粉完全沒有水解。
四、案例分析題（本大題1 小題，20 分）
24.【參考解析】
（1）化學(xué)必修1
（2）實驗1：鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡。
實驗2：鈉首先熔化成球狀，然后劇烈燃燒，發(fā)出黃色光，生成淡黃色粉固體。
實驗3：鈉浮于水面上；和水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，反應(yīng)中放出的熱量能使金屬鈉熔化成小球；產(chǎn)生的氣體使鈉四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲；生成堿性物質(zhì)，因而溶液變紅。
（3）由鈉容易切割體現(xiàn)了鈉的硬度低；保存在煤油中、鈉表面由光亮的銀白色逐漸暗淡、加熱劇烈燃燒表明鈉容易被空氣氧化；與水可以發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉體現(xiàn)了強的還原性；加熱和與水反應(yīng)放出的熱量使鈉熔化成球狀體現(xiàn)了熔點低。
（ 4 ） 鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)， 產(chǎn)生還原產(chǎn)生C ， 化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4Na+3CO2=C+2Na2CO3
（5）①明確實驗?zāi)康暮蛯嶒炗^察的重點；
②調(diào)動學(xué)生多種感官進(jìn)行全面觀察；
③引導(dǎo)學(xué)生集中精力，及時記錄實驗信息；
④引導(dǎo)學(xué)生客觀觀察，如實記錄現(xiàn)象。
五、教學(xué)設(shè)計題（本大題1 小題，30 分）
25.【參考解析】
（1）三維教學(xué)目標(biāo)：
知識目標(biāo)：
①理解鋁及其氧化物的性質(zhì)。
②掌握鋁與氧氣、氧化鐵、酸、堿反應(yīng)方程式的書寫。
技能目標(biāo)：
①在觀察與思考中，提高實驗操作技能，發(fā)展觀察能力。
②在交流討論中，提高語言表達(dá)能力。
情感目標(biāo)：
通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感。
（2）重點:Al 及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。
難點：Al 及其化合物的兩性。
（3）用教學(xué)流程圖（教學(xué)設(shè)計思維）簡要表示本節(jié)教學(xué)內(nèi)容組織形式。教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動導(dǎo)入
1.鋁作為一種金屬具有的性質(zhì)。
2.鋁作為一種金屬材料相關(guān)的的性質(zhì)。
設(shè)置問題，引導(dǎo)思考根據(jù)初中學(xué)過的金屬的知識和生活經(jīng)
驗討論作答
觀察思考
實驗1：鋁與氧氣反應(yīng)
實驗2：鋁與三氧化二鐵反應(yīng)
演示實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察和思考。
觀察并討論實驗現(xiàn)象，得出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
實驗探究
實驗1：鋁與酸反應(yīng)
實驗2：鋁與堿反應(yīng)
引導(dǎo)學(xué)生實驗，與生活實際聯(lián)系，啟發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)鋁的兩性學(xué)生實驗，觀察實驗現(xiàn)象，回顧金屬的還原性性質(zhì)，學(xué)習(xí)鋁的兩性，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
小結(jié)
本節(jié)課主要的化學(xué)反應(yīng)及其生產(chǎn)生活中的意義。
啟發(fā)引導(dǎo)，歸納總結(jié)積極思考，參與歸納
作業(yè)
觀察生活中的鋁制品，查閱鋁的使用歷史。
（4）“紙漏斗”上面加入少量氯酸鉀，是為了鎂加熱后產(chǎn)生的熱量促使氯酸鉀分角產(chǎn)生氧氣，使燃燒更加劇烈，短時內(nèi)放出更多的熱量，促進(jìn)鋁熱反應(yīng)發(fā)生。化學(xué)反應(yīng)方程式：
（5）鋁密度較小，約為鋼的1/3 左右，常溫下易被空氣中的氧氣氧化形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)，可制成輕便的日常用品；導(dǎo)電性僅次于銀、鋼和金，用作導(dǎo)線；氧化鋁為原子晶體，熔點高，可作耐火材料；鋁與金屬氧化物反應(yīng)表現(xiàn)出較強的還原性用于工業(yè)生產(chǎn)。
（6）板書設(shè)計：
鋁及鋁的化合物
一、【交流研討】
鋁的性質(zhì)：
1.作為金屬（金屬的通性）：固體、金屬光澤、導(dǎo)電性、延展性
2.作為重要的金屬材料：輕便（密度較?。⒎€(wěn)定（氧化物薄膜保護(hù)內(nèi)部的金屬繼續(xù)與氧氣反應(yīng)）、導(dǎo)電性好、還原性（鋁熱反應(yīng)）。
二、【觀察思考】
實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論
實驗1
放出大量的熱，發(fā)出耀眼白光，
生成白色固體
Al+O2 Al2O3
實驗2 生成黑色熔融狀的金屬Al+Fe2O3 Fe+Al2O3
三、鋁與酸、堿的反應(yīng)
